高中化学元素周期表化学教案(2)

元素周期表化学教案)

　　[学生回答]：族序数，A表示主族，B表示副族。

　　[设问]：什么是主族？什么是副族？

　　[归纳小结]：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成

　　的族，叫做副族。

　　[设问]：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？

　　[学生回答]：7个主族、7个副族。

　　[设问]：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？

　　[学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状

　　况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。

　　[设问]：第Ⅷ族有几个纵行？

　　[学生回答]：3个。

　　[设问]：分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特

　　点？说明什么？

　　[教师精讲]：其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从ⅢB

　　族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称

　　为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

　　[设问]：主族元素的族序数与什么有关？

　　[学生回答]：主族序数=最外层电子数。

　　[教师精讲]：周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素

　　第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素

　　[课堂反馈]：2、完成下列表格：

　　3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

　　[总结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。

　　[作业]：P11：1、2

　　[板书计划]：

　　第一章物质结构元素周期律

　　第一节元素周期表

　　一、元素周期表的结构

　　1．周期

　　周期序数=电子层数て吒鲋芷冢1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不

　　2．族

　　主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数

　　18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））

　　课题：元素周期表②

　　[知识与技能]:1、了解原子结构与元素性质的关系。

　　2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结

　　元素递变规律的能力，

　　[过程与方法]:1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

　　2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。

　　[情感态度与价值观]:通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

　　[教学重难点]：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质

　　[教学过程]:

　　[导入]：同学们，上节课我们学习了元素周期表，知道在表中有些族的元素还有一

　　些特别的名称，例如：第ⅠA族：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，今天，

　　我们就来看看碱金属元素和卤素，首先请同学们根据已经学过的元素周期表，

　　找出碱金属元素及卤素包含那些元素？

　　[板书]：二．元素的性质和原子结构

　　（一）、碱金属元素：

　　[设问]：碱金属元素包含那些元素？

　　[学生回答]：碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；

　　[科学探究]：请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。

　　[思考与教流]：通过观察碱金属原子结构示意图，由此能得出什么结论？

　　[归纳小结]：1、结构异同：同：最外层电子数均为1个。

　　异：核电荷数由小→大；电子层数由少→多；原子半径越来越大

　　[思考与教流]：我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构

　　可推知其化学性质如何？是否完全相同？

　　[学生回答]：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子

　　的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。

　　[过渡]：实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。

　　[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到

　　热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

　　[板书]：2、碱金属单质化学性质

　　（1）、碱金属与氧气的反应

　　[思考与交流]：请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾

　　[设问]：从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？

　　[归纳小结]：相似性：碱金属都能与氧气反应。

　　递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

　　[过渡]：我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。

　　[实

　　验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养

　　皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较

　　[板书][设问]：根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、

　　不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？

　　[归纳小结]：相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。

　　不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈，生成氢氧化物的

　　碱性越来越强。

　　[思考与交流]:根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他

　　们的原子结构有关系吗？

　　[归纳总结]:1、碱金属单质化学性质的相似性：

　　碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化

　　学性质相似，产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

　　2、碱金属化学性质的递变性：

　　递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电

　　子层数逐渐增多，原子半径越来越大原子核对最外层电子的引力逐渐

　　_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐增强。所以从

　　Li到Cs的金属性逐渐增强。

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