二、填空题
11.在下列三种溶液中①5mL 0.2mol／LCH3COOH ②5mL 0.1mol／LH2SO4 ③10mL 0.1mol／LHCI
(1)[H+]最大的是__________________。
(2)[H+]最小的是__________________。
(3)若用0.1mol／LNaOH溶液中和上述三种酸，所需NaOH溶液的体积分别是
①__________________、②__________________、③__________________。
答案：(1)② (2)① (3)①10mL②10mL③10mL
12.图3—1的图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_________，与B图变化趋势一致的是_________，与C图变化趋势一致的是__________________。
(1)Ba(OH)2 溶液中滴人H2SO4溶液至过量
(2)醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量
(3)澄清石灰水中通入CO2至过量
(4)NH4Cl口溶液中逐渐加入适量NaOH固体
答案：(2)； (1)(3)； (4)
拓展练习
1.有一实验如图3—2(a)所示：
将30mL0.1mol／L的Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1mol／L某第3周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸的体积V和电流强度I的I-V图如图3—2(b)所示。
根据上述情况填写下列空白：
(1)此酸的化学式为__________________。
(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是___________________________。
(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是___________________________。
(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是___________________________。
(5)图b中，从A→E电流强度I变小的主要原因是__________________。
答案：(1)H3PO4 (2)Ba2+ (3)H2PO (4)有白色沉淀生成 (5)生成难溶的Ba3(PO4)2和难电离的水，使溶液中离子浓度降低
2.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
(1)设计的理论依据是___________________________。
(2)实验简要步骤是___________________________。
(3)需记录的现象和数据是___________________________。
(4)推断与分析，由于__________________说明__________________，所以乙酸是弱酸。
答案：(1)弱电解质稀释10a 倍，pH改变小于a
(2)将一定浓度的乙酸稀释到一定量(如100倍体积)后，测量稀释前后的pH
(3)稀释的倍数、稀释前后溶液的pH
(4)溶液稀释100倍体积后，溶液pH值的改变小于2；稀释过程中乙酸的电离度增大
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