二、非选择题
13．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做如下三组实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
(1)实验Ⅰ的目的是______________________。
(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应____________________。
(3)实验Ⅲ中的反应现象____________，反应的离子方程式为________________。
答案：(1)证明溶液中的Na＋和SO42－、Cl－和Cu2＋相互间不发生反应。
(2)Ba2＋和SO42－反应后的液体过滤后得到溶液呈蓝色(前两空顺序可以换)
(3)产生白色沉淀，溶液呈蓝色，Ag＋＋Cl－===AgCl↓
点拨：实验Ⅰ是实验Ⅱ和实验Ⅲ的对照实验，虽然实验Ⅰ中没有任何实验现象，其中没有发生化学反应，但有了这一实验可以帮助判断实验Ⅱ、Ⅲ中分别是哪几组离子发生了化学反应。设计实验Ⅰ目的是证明溶液中Na＋、SO42－、Cl－、Cu2＋四种离子间不能发生反应。
实验Ⅰ和实验Ⅱ联系起来就可以判断，实验Ⅱ中是Ba2＋和SO42－之间发生反应，生成硫酸钡沉淀。因为实验Ⅰ中证明Cl－、Cu2＋间不发生反应，而且反应后溶液仍显蓝色，说明Cu2＋仍存在于反应后的溶液中。所以，实验Ⅱ后，剩下的滤液中含有Cu2＋、Cl－，往其中滴入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，溶液仍显蓝色，说明实验Ⅲ中是Cl－、Ag＋反应生成氯化银沉淀。
14．(2011广东中山高三联考)某溶液中可能含有SO32－、SO42－、HCO3－三种离子中的两种或三种。为探究组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 molL－1硫酸；2 molL－1盐酸；
2 molL－1硝酸；1 molL－1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)提出假设：
假设1：溶液中存在SO32－、SO42－；
假设2：______________________；
假设3：______________________；
假设4：溶液中存在SO32－、SO42－、HCO3－。
(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。
Ⅱ.注意文字简洁。
Ⅲ.可不填满，也可增加步骤。
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④
…… …… ……
答案：(1)假设2：溶液中存在SO32－和HCO3－
假设3：溶液中存在HCO3－和SO42－(2和3顺序不限)
(2)
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
① 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 molL－1氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中 产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－或SO32－或两者都有
② 往装有沉淀的试管B中加入过量的2 molL－1盐酸，将产生的气体通入品红溶液 沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42－和SO32－
③ 往装有滤液的试管C中加入2 molL－1盐酸；或加入澄清石灰水 出现无色气泡或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3－
其他方案合理即可
点拨：(1)根据题给信息，溶液中的离子为SO32－、SO42－、HCO3－三种离子的任意两种，即SO32－、SO42－；SO32－、HCO3－；HCO3－、SO42－，也可三种同时存在，由此作答；(2)SO32－、SO42－、HCO3－三种离子共存时，需检验离子存在，要考虑离子检验时的干扰因素。根据题给试剂，若先加入酸，产生CO2、SO2气体后，则需先验证SO2存在(品红溶液)，把SO2吸收后(碱液或KMnO4酸性溶液)，再验证CO2存在(澄清石灰水)，最后检验SO42－，即用BaCl2溶液，也可以先加BaCl2溶液产生BaSO3、BaSO4沉淀(HCO3－不反应)，过滤后，滤渣中加酸验证BaSO3产生的SO2(品红溶液)，剩余BaSO4不溶于酸，滤液中加入酸，产生CO2(澄清石灰水)。因此该题答案任写一种即可。
15．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1molL－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是__________________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C______________、D____________、F____________。
答案：(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4
点拨：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32－形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO32－和SO42－。由④中现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的化合物，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca。D中无CO32－和SO42－，则F中有SO42－，F为FeSO4，D是AlCl3。
16．(2011试题调研)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题：
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填序号)：
A．SO42－ B．NO3－
C．Cl－ D．CO32－
(2)为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；铝元素发生变化的离子方程式是____________________________；
(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：
若依该方案获得108 g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是__________________________。
答案：(1)B (2)NaOH溶液，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O (3)11.2 L
点拨：(1)本题实质上是离子共存问题。SO42－与Ag＋，Cl－与Ag＋，CO32－与上述所有离子不能大量共存，所以阴离子应是NO3－。
(2)铝元素的分离，要利用Al(OH)3的两性，即加入过量的强碱，Mg2＋、Cu2＋、Ag＋转化为沉淀过滤除去，而Al3＋则转化为AlO2－。
(3)1 mol AgCl，需要1 mol HCl，H2＋Cl2=====点燃2HCl，故需要H20.5 mol。
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