1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | |
(1)电子排布 |
电子层数相同，最外层电子数依次增加 | ||||||||
(2)原子半径 |
原子半径依次减小 | — | |||||||
(3)主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋3 | ＋4 －4 | ＋5 －3 | ＋6 －2 | ＋7 －1 | — | |
(4)金属性、非金属性 |
金属性减弱，非金属性增加 | — | |||||||
(5)单质与水或酸置换难易 | 冷水 剧烈 | 热水与 酸快 | 与酸反 应慢 | —— | — | ||||
(6)氢化物的化学式 | —— | SiH4 | PH3 | H2S | HCl | — | |||
(7)与H2化合的难易 | —— |
由难到易 | — | ||||||
(8)氢化物的稳定性 | —— |
稳定性增强 | — | ||||||
(9)最高价氧化物的化学式 | Na2O | MgO | Al2O3 | SiO2 | P2O5 | SO3 | Cl2O7 | — | |
最高价氧化物对应水化物 | (10)化学式 | NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | H2SiO3 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 | — |
(11)酸碱性 | 强碱 | 中强碱 | 两性氢 氧化物 | 弱酸 | 中强 酸 | 强酸 | 很强 的酸 | — | |
(12)变化规律 |
碱性减弱，酸性增强 | — | |||||||
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
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