化学选修4知识点总结(3)

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.

　　阳极：2Cl－→Cl2＋2e－

　　阴极：2H＋＋e－→H2↑

　　总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼.

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液.

　　阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－,还发生几个副反应

　　Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－

　　Fe→Fe2＋＋2e－

　　Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.

　　阴极反应：Cu2＋＋2e－→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液.

　　阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－

　　阴极反应： Cu2＋＋2e－→Cu

　　三、化学能转化为电能——电池

　　1、原电池的工作原理

　　(1)原电池的概念：

　　把化学能转变为电能的装置称为原电池.

　　(2)Cu－Zn原电池的工作原理：

　　如图为Cu－Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：Zn失电子,负极反应为：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得电子,正极反应为：2H＋＋2e－→H2.电子定向移动形成电流.总反应为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.

　　(3)原电池的电能

　　若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极.

　　2、化学电源

　　(1)锌锰干电池

　　负极反应：Zn→Zn2＋＋2e－；

　　正极反应：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；

　　(2)铅蓄电池

　　负极反应：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－

　　正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O

　　放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O.