电解池教学课件(2)

　　一、电解原理

　　1、电解原理

　　CuCl2 =Cu2++2Cl-

　　阴极：　Cu2++2e-=Cu　(还原反应)

　　阳极：　2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

　　使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

　　把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

　　CuCl2 Cu+Cl2↑

　　2、电解池的两极

　　阴极：与电源负极相连的电极。(发生还原反应)

　　阳极：与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)

　　3、电解池中的电子的移动方向

　　电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原)

　　电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极

　　[课堂练习]：

　　1.如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

　　A.产生气体的体积：①>②

　　B.电极上析出固体的质量：①>②

　　C.溶液的pH变化：①增大，②减小

　　D.电极反应式：①阳极：4OH--4e-===2H2O+O2↑②阴极：2H++2e-===H2↑

　　2.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.64 g金属，则乙池中溶质可能是

　　A、CuSO4 B、MgSO4 C.、 Al(NO3)3 D、Na2SO4

　　3.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为

　　A、1 mol·L-1 B、2 mol·L-1 C、3 mol·L-1 D、4 mol·L-1

　　4.用惰性电极电解V　L　MSO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生X L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为

　　A、 B、 C、 D、

　　〔作业〕教材习题P89 5、6