欢迎来到010在线作文网!

必修五数学教学课件(2)

教学课件 时间:2021-08-31 手机版

  2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热 效应

  (1).符号: △H(2).单位:kJ/mol

  3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热

  放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H<0

  吸收热量的 化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

  ☆ 常见的放热反应:① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

  ⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

  ☆ 常见的吸热反应:① 晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

  ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

  二、热化学方程式

  书写化学方程式注意要点:

  ①热化学方程式必须标出能量变化。

  ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)

  ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

  ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数

  ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变

  三、燃烧热

  1.概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

  ※注意以下几点:

  ①研究条件:101 kPa

  ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

  ③燃烧物的物质的量:1 mol

  ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)

  四、中和热

  1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。


本文来源http://www.010zaixian.com/yuwen/jiaoxuekejian/430333.htm
以上内容来自互联网,请自行判断内容的正确性。若本站收录的信息无意侵犯了贵司版权,请给我们来信(zaixianzuowenhezi@gmail.com),我们会及时处理和回复,谢谢.