第三单元 共价键 原子晶体
共价键的键能与化学反应热（第二课时）
【学习目标】
1、认识键能、键长等键参数的概念
2、能用键参数――键能、键长说明简单分子的某些性质
3、掌握键能与化学反应热的计算
【问题与探究一】
实验表明，气态氢原子形成1 mol H2要释放出436kJ的能量。如果要使1 mol H2分解为2 mol H原子，你认为是吸收能量还是放出能量？
【归纳整理】
一、键能
1、定义：
2、单位：
3、结论：(1)原子间形成共价键,原子轨道发生 。原子轨道 程度 ，共价键的键能 ，两原子核的平均间距—键长 。
（2）一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长 ，共价键的键能 ，分子越 。
【观察与思考】见P45表3-5，比较氯化氢和碘化氢的稳定性，并解释原因。
【问题与探究二】已知：H—H：键能为436kJ/mol,Cl—Cl键能为243kJ/mol,H—Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。
【结论】拆开化学键要 能量，形成化学键会 能量。
如果：反应物的键能总和<生成物的键能总和，则此反应为>生成物的键能总和，则为 反应。
∴△H总=
【问题解决】根据书P45表3-5的数据，计算下列化学反应中的能量变化△H。
（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)
(2) 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
【课堂巩固】
1、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （ ）
A、H2 B、Cl2 C、Br2 D、I2
2、估计下列键能最大的是 （ ）
A、C-Br B、Si-Br C 、Ge-Br D、 Sn-Br
3、下列说法正确的是 （ ）
A、键能越大，表示该分子越容易分解 B、共价键都具有方向性
C、水分子表示为H-O-H，键角为180℃
D、H-Cl的键能为431.8kJ.mol-1,H-Br的键能为366kJ.mol-1,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定。
4、已知 为吸热反应，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol,则NO中化学键的键能为（ ）
A、1264kJ/mol B、632kJ/mol C、316kJ/mol D、1624kJ/mol
5、氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 （ ）
A、在一定条件下可发生加成反应 B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
C、分子中含有2个σ键和4个π键 D、不和氢氧化钠溶液发生反应
【课时训练】
1．下列叙述中的.距离属于键长的是 （ ）
A．氨分子中的两个氢原子之间的距离 B．氯分子中的两个氯原子之间的距离
C．金刚石晶体中两个相邻的碳原子核之间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离
2．下列共价键的键能按由小到大排列的是 （ ）
A．N—Cl N—Br N—F B．H—Cl H—S H—P
C．Se—H S—H O—H D．C—H N—H O—H
3．下列分子中，只有σ键而没有π键的是： （ ）
A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CH≡CH
4．（06年高考上海）下列含有非极性键的共价化合物是 （ ）
A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4
5．对δ键的认识不正确的是 （ ）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S—Sδ键与S—Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
6．有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为 、 、 、 。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为 （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。试根据这些数据，计算以下反应的反应热。
P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的结构式分别为：
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