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高一化学试题答案

试题 时间:2021-08-31 手机版

  关于考试想要拿高分,多做练习是少不了的,下面是小编为大家收集整理的高一化学试题答案,希望对大家有所帮助。

  可能用到的相对原子质量:   H:1 O:16 S:32

  一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)

  ⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是(  )

  A.二氧化碳  B.二氧化硫  C.二氧化氮  D.可吸入颗粒物

  ⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成,这种物质是(  )

  A.盐酸      B.氢氟酸      C.烧碱     D.纯碱

  ⒊下列气体中,不能用排空气法收集的是(  )

  A.NH3      B.NO      C.NO2     D.SO2

  ⒋下列变化中,不属于化学变化的是(  )

  A.SO2使品红溶液褪色       B.氯气使湿润的红色布条褪色

  C.活性碳使红墨水褪色       D.“84”消毒液使某些染料褪色

  ⒌下列酸在与金属发生反应时,其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是(  )

  A.稀硫酸      B.稀硝酸      C.浓硫酸     D.浓硝酸

  ⒍下列离子方程式中,错误的是(  )

  A.氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

  B.将氨通入盐酸溶液中:NH3+H+= NH4+

  C.在漂白x溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

  D.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O

  ⒎下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是(  )

  A.加热烧瓶中的浓氨水

  B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物

  C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

  D.加热试管中的氯化铵固体,并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管

  ⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是(  )

  A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2     B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

  C.Cu  CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

  ⒐下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是(  )

  A.Al2O3      B.CO2      C.SO3     D.SiO2

  ⒑下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是(  )

  A.Cl2    B. O2   C.SO2 D.NH3

  ⒒根据元素周期表和元素周期律分析,下列推断中错误的是(  )

  A.铍的原子失去电子能力比镁弱     B.砹的`氢化物不稳定

  C.硒化氢比硫化氢稳定        D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

  ⒓放射性同位素钬 的原子核内的中子数与核外电子数之差是(  )

  A.32    B.67    C.99    D.166⒔下列物质中,只含有极性键的是(  )

  A.NaOH   B.Na2O2   C. H2O2   D. HClO

  ⒕下列实验中,不能观察到明显变化的是(  )

  A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中   B.把氯气通入FeCl2溶液中

  C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中   D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中

  ⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式是(  )

  A.HXO3  B. H2XO3  C. H2XO4  D. H3XO4

  ⒗有A、B、X、Y四种短周期元素,其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的的是(  )

  A.原子序数:A>B>X>Y      B.离子半径:A+ > B2+ > X- > Y2-

  C.氢化物稳定性:H2Y > HX    D.元素金属性: A > B

  ⒘金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa压强下,下列说法正确的是(  )

  A.金刚石比石墨稳定           B.石墨转化为金刚石属于化学变化

  C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高    D.石墨和金刚石是碳元素的同位素

  ⒙现有A、B、C、D四种金属片:

  ①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面变黑并逐渐溶解;

  ②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应;

  ③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C。

  根据上述情况,下列说法中正确的是(  )

  A.在①中,金属片B发生还原反应

  B.在②中,金属片C作正极

  C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生

  D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是:A>B>C>D

  ⒚工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+ O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是(  )

  A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率  B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3

  C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度   D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等⒛下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(  )

  选项 实验操作 现象 解释或结论

  A 过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+

  B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液 先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解 氢氧化铝能溶于氨水

  C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面被稀硝酸氧化,形成致密的氧化膜

  D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 试纸变黑色 浓硫酸具有脱水性

  请将选择题答案填入下表(否则不得分):

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  答案

  题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

  答案

  二、填充简答(每空2分,共24分)

  21.下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:

  族

  周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

  2 ① ②

  3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩

  4 ⑨

  ⑴上述①~⑩十种元素中(用元素符号填空):

  构成有机物的主要元素是       ,构成岩石与许多矿物的基本元素是        ,

  化学性质最不活泼的元素       ,气态氢化物的水溶液呈碱性的元素        。

  ⑵上述①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中:

  碱性最强的物质的电子式为                  ,

  酸性最强的物质的化学式为                  。

  ⑶若以元素④和⑤的单质为电极,与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池,则④的单质在此原电池中作     极(填“正”或“负”)

  ⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体,其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合,会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为                      。若此反应中氧化产物的质量为3.2g,则反应中转移的电子数为           (填数值)。

  ⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是     ,这两种元素中非金属性较弱的元素是     (填元素名称),能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)。

  三、实验综合(共16分)

  22. 现有一试管NO2,某同学设计如下表实验,以尽可能多地使NO2被水吸收。

  ⑴请完成下表:

  实验步骤 实验现象 解释(用化学方程式表示)

  ① 将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中,拨去橡皮塞,轻轻晃动试管。 试管内气体由    色逐渐变为无色,液面上升至试管高度的   (离管口)处。

  ②

  ③ 重复步骤②的操作数次,直至液体充满整个试管。 试管内充满无色液体。 总反应方程式:

  ⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。

  参考答案

  一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  答案 A B B C A C D C D B

  题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

  答案 C A D A C D B C D D

  二、填充简答(每空2分,共24分)

  21.⑴C,Si,Ar,N

  ⑵ HClO4

  ⑶正

  ⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023

  ⑸18 溴   Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

  三、实验综合(共16分)

  22. ⑴

  实验步骤 实验现象 解释(用化学方程式表示)

  ① 红棕(2分)   2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

  ② 当试管中液面不再上升时,通过导管缓缓通入少量O2,轻轻晃动试管。

  (2分) 当通入O2时,试管内气体迅速由无色变成红棕色,液面继续上升,气体又逐渐变为无色。(2分) 2NO+ O2=2NO2

  3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

  ③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)

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