A．丙烯分子中共用电子对数为10
B．装置B的试管中可收集到芳香烃
C．装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料
17．下列有关有机化学实验的说法中，错误的是
A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏
B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物
D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法
18．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
19．圣路易斯大学研制的'新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
20．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z
B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL－1min－1
D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
21．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列说法错误的是
A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M
B．放电过程中OH－从正极向负极迁移
C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)
D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
22．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H2
D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应
23．把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL－1s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是
A．达到平衡状态时A的转化率为50% B．x=4
C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5
D．5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(Ls)
24．0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。x物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是
A．该化合物的相对分子质量是62 B．该化合物的化学式为C2H6O2
C．1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应
D．1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
25．(12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。
(3)RY2的电子式为 ，Z3+的原子结构示意图为____________。
(4)RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。
(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。
26．(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：
(1)步骤II中制氢气原理如下：
CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。
a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为
。
(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式
_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。
(4)已知尿素的结构简式为H2N－ －NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。
(5)已知CO2＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。
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