27．(14分)某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。
(1)A中官能团的名称为 ，E的结构简式 。
(2)G的分子式为 ，反应⑤的反应类型为 。
(3)写出下列化学方程式：
② ；
⑥ ；
(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：
。
(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：
28．(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO2－3和SO2－4，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。
假设1：只存在SO2－3; 假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO2－3，也不存在ClO－。
(4)学习小组判断同时存在SO2－3和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 molL－1 H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．1 molL－1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。
步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为 。
高2016届高一下期末考试化学参考答案及评分标准
（注：主观题每道题号前面的红色数字表示该题在机读卡上填涂的对应位置。）
（客观题）
1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C
（主观题）
【61】25．(1) N>O>C (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)
(3) (1分) (2分)
(4) (2分) 15m/23 (2分)
(5)2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O(2分)
【62】26．(每空2分) (1)ac (2) 2NH4HS＋O2 2NH3.H2O＋2S↓
(3) 2CO2＋6H2 CH3CH2OH ＋3H2O
CH3CH2OH－12e－＋16OH－=== 2CO32－＋11 H2O (4)NH4OCN (5) 300
【63】27．(1)碳碳双键(1分) CH3COOCH2CH3(1分) (2)C12H14O4(1分) 酯化反应(1分)
(5) (各2分)
【64】28．(每空2分) (1)MnO2＋ 4H+ ＋ 2Cl－ Cl2↑＋ Mn2+ ＋2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
(4)SO2－3和ClO－因发生氧化还原反应，故不能存在
(5)b 褪色 6Fe2+＋3ClO－＋3H2O===4Fe3+＋2Fe(OH)3↓＋3Cl－
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