高一化学期中考试试题及答案(3)

试题时间：2021-08-31 手机版

　　二、实验题

　　略

　　三、计算题

　　18、【答案】⑴44.8L ⑵44 ⑶157g

　　【解析】试题分析：(1)假设容器的体积为VL，质量为m，

　　则有：m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，

　　解之得：V=44.8，m=15g，

　　答：此容器的容积为44.8L。

　　(2)盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，

　　则有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，

　　解之得：M=44g/mol，

　　答：气体X的摩尔质量为44g/mol。

　　(3)在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，

　　答：在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。

　　考点：物质的量的相关计算阿伏加德罗定律及推论

　　点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。

　　19、【答案】由反应原理 ①得，在同温、同压下CO和的混合气体

　　②

　　完全燃烧耗的体积为混合气体的1/2，即[ ]/2

　　(1)当 =10L时，要使其完全燃烧，必须有。已知，则过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa条件下，水的状态为液体，则剩余气体为和的混合气。故反应生成的二气化碳的体积，则由反应原理①得：， =10-V(CO)=5L。

　　(2)由题(1)可以推理得： ;依反应原理①有 ; =10L-(a-10)L =(20-a)L。则 =(a-10)：(20-a)。

　　(3)由题(2)结论有：(a-10)：(20-a)>0;即a-10>0，20-a>0，所以10

　　【解析】

　　20、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g;2.24L (3) 0.5mol/L

　　【解析】

　　21、【答案】0.2mol NaOH，1.12L O2

　　【解析】

　　22、【答案】97∶26

　　【解析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97∶26。

　　23、【答案】2.36×10-5 mol

　　【解析】1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为20×10-3g÷127gmol-1=2.36×10-5 mol

　　24、【答案】(1)Pb3O4+8HCl(浓)→3PbCl2+Cl2↑+4H2O

　　(2)22.4a3

　　(3)①根据题意：分解所得混合物中n(Pb2+)= x mol、n(Pb4+)= (1-x) mol

　　根据得失电子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)=(1-x) mol

　　y=n(O2)+n(Cl2)=x/2 mol+ (1-x) mol= (1-x/2) mol

　　②Pb2O3、Pb3O4 4︰1

　　【解析】

　　25、【答案】(1)1mol/L，0.40mol/L (2)1.12L

　　【解析】沉淀用过量稀HNO3处理后，剩余的4.66 g必为BaSO4，由SO42-守恒知，n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol,则c(Na2SO4)= =;而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,则c(Na2CO3)= (2)由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol，所以V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12L.

　　四、推断题

　　26、【答案】(1)O2+2H2O+4e-===4OH- (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 酸性环境中，H+抑制了Fe3+的水解，无法生成Fe(OH)3胶体 (4)12 mol (5)B

　　【解析】(4)1 mol Fe3O4参与反应时，需4 mol CO，根据4 mol CO可得转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol=12 mol.

　　(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误，且二者没有因果关系.选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系.选项C，铁是过渡元素的说法正确.选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成铁的氧化物.

　　27、【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O

　　非电解质： CH3CH2OH

　　【解析】

　　五、填空题

　　28、【答案】(1)分解反应置换反应化合反应 (2)②③④

　　【解析】①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应;其中②③④均有单质参与或生成(化合价必变)，是氧化还原反应。

　　29、【答案】

　　Na2S5

　　【解析】本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由升高到+6价，每个硫原子净升高级为，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到—1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1。

　　其它物质前面的系数使用观察法配平。根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1”有，算出x=5。多硫化钠的化学式为Na2S5。

　　30、【答案】(1)Fe2+ (2)出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+ (4)Fe3+ ; Ag+ (5)Fe3+(6)Ag+

　　【解析】

　　31、【答案】(1)AC (2)①还原性和酸性 ②2.63

　　【解析】

　　32、【答案】(1)①SO2常温常压下是气体,其余是固体

　　②Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一,合理即可)

　　(2)CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2===Na2SO4

　　(3)

　　(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

　　(4)溶液胶体丁达尔效应

　　【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的分类。