基础练习
一、选择题
1、合成氨工业有下列生产流程：①原料气的制备 ②氨的合成 ③原料气的净化和压缩 ④氨的分离。其先后顺序是( )。
A、①②③④ B、④③②① C、①③②④ D、②③④①
答案：C
2、工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是①适当加快NH3 的合成速率；②提高H2的转化率；③提高氨的产率；④催化剂在500℃左右时其活性最好( )。
A、① B、①③ C、①④ D、②③④
答案：C
3、有平衡体系CO(气)+2H2(气)CH3OH(气)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是( )。
A、高温、高压 B、适当温度、高压、催化剂C、低温、低压 D、低温、高压、催化剂
答案：B
4、在密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡后，将平衡体系中各物质的浓度增加到原来的2倍，则产生的结果是( )。
A、平衡向正反应方向移动 B、平衡向逆反应方向移动C、平衡不移动 D、NH3的质量分数增加
答案：A
5、合成氨所需的氢气可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO+H2O(气)CO2+H2(正反应为放热反应)。欲提高CO转化率可采用的方法是( )。
①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度
A、①②③ H、④⑤ C①⑤ D、⑤
答案：C
二、填空题
6、(1)合成氨工业中，选择的适宜条件为____________________。
(2)合成氨时，原料气必须净化的原因是____________________。
(3)工业上用焦炭、水、空气为原料制氨时，碳与氨的物质的量之比为__________，有关方程式为 ______________________________。
答案：(1)2×107～5×107pa，500℃，Fe作催化剂
(2)防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒”
(3)3：4;C+H2O(气) CO+H2，CO+H2O CO2+H2，N2+3H2 2NH3
7、在密闭容器内，使1mo1N2和3mo1H2混合发生下列反应：3H2+N22NH3(正反应为放热反应)。
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是__________。
(2)当升高平衡体系的温度(保持体积不变)，则混合气体的平均式量__________，密度__________。
(3)当达到平衡时，充人N2并维持压强不变，平衡向__________移动。
(4)当达到平衡时，将[N2]、[H2]、[NH3]同时增大1倍，平衡向__________移动。
(5)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡____________________移动。
(6)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡向____________________移动。
答案：(1)1：3 (2)减小；不变 (3)正方向 (4)正方向 (5)不 (6)逆方向
8、下面是合成NH3的简要流程示意图
(1)写出所含物质的化学式A__________、B__________、C__________。
(2)写出设备的名称D__________、E__________。
答案：(1)A：N2和H2 B：NH3 C：N2H2
(2)D：合成塔 E：氨分离器
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