高中化学计算方法总结(2)

二、方程或方程组法

　　根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

　　例题3、有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是（）

　　A．锂B．钠C．钾D．铷

　　（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）

　　【解析】设M的原子量为x

　　解得42.5＞x＞14.5

　　分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法

　　化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

　　例题4、将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

　　解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。（得失电子守恒）

四、差量法

　　找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

　　差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

　　例5、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2.

　　(1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　(2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。