量质平衡的四个努力阅读题及答案
习题“选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）??4C（g）△H＞0达到...”的分析与解答如下所示：
（1）该反应可能是由C转化为A、B，也可能是由A、B转化为C，采用极限法判断B的取值范围；
（2）pH=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子；酸与足量的金属反应时，需要金属的质量与酸的物质的量成正比；
（3）化学平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)．c2(H2)；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（4）要使溶液中产生沉淀，则c（OH-）＞√Kspc(Cu2+)，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，从而计算溶液的pH．
【解答】
解：（1）该反应可能是由C转化为A、B，也可能是由A、B转化为C，如果该反应由A、B转化为C，转化为C时需要c（B）=12c（C）=2mol/L，则B的`初始浓度为9mol/L，如果反应是由C转化为A和B，转化为2mol/LA时，转化为B为4mol/L，则原来气体中存在B为3mol/L，所以B初始浓度范围为：3mol??L-1～9mol??L-1，
故答案为：3mol??L-1～9mol??L-1；
（2）pH=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，所以醋酸pH变化较缓慢，则醋酸溶液中pH变化曲线为B；
酸与足量的金属反应时，需要金属的质量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于元素，等体积等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸需要金属的质量多，故答案为：B；＜；
（3）化学平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)．c2(H2)；升高温度，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故答案为：c(CH3OH)c(CO)．c2(H2)；减小；
（4）要使溶液中产生沉淀，则c（OH-）＞√Kspc(Cu2+)mol/L=√2×10-200.02=10-9 mol/L，再根据水的离子积常数得氢离子浓度＜10-1410-9mol/L=10-5mol/L，则pH大于5，故答案为：5．
本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、化学平衡常数、弱电解质的电离等知识点，根据溶度积常数、化外界条件对化学平衡的影响、弱电解质的电离特点来分析解答，题目难度不大．
选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）??4C（g）△...
经过分析，习题“选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）??4C（g）△H＞0达到...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡” 等考点的理解。
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