《质量守恒定律》教学设计

《质量守恒定律》教学设计

　　在教学工作者实际的教学活动中，常常要根据教学需要编写教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。那么教学设计应该怎么写才合适呢？下面是小编为大家整理的《质量守恒定律》教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。

《质量守恒定律》教学设计1

　　一、教学设计

　　【学情分析】

　　学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

　　学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

　　在教学过程中要注意学生学习动态。一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。

　　【设计思路】

　　所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。如何才能产生体验？

　　一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。

　　二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。

　　三是创设学生的认知冲突。当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性，体验到认识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。

　　四是用通俗易懂的生活实例（如螺栓螺母的不同组合，总质量不变）作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，实现形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解质量守恒的原因。

　　五是将更多地说话机会留给学生，让学生充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见让学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的能力将得到更好的发展

　　和提高。这种自主的学习过程，是一个知识和技能建构的过程，也是一个最容易产生体验的过程。

　　在教学设计中，我们追求“预设和生成”的统一，贯彻以学生的问题为线索来推动课堂的原则。备课中时时考虑学生会怎么想，多多做出针对学生各种反应的预设，上课时要随时抓住学生即时提出的问题，从学生的问题出发组织教学，坚持将学习的第一机会和权力交给学生，让课堂焕发生命的活力。比如，让学生换个角度，从量的方面对学过的反应提出问题，从学生提出的问题中提炼出本节课的主题和教学的线索。不再由教师领着学生亦步亦趋，而是教师建立桥桩，让学生自己搭桥实现跨越。

　　本节将科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”三维课程目标融为一体的化学教学价值观。通过实验探究不但使学生能够较为深刻的理解质量守恒定律而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神。追求在学习的成功体验中，享受学习，享受科学。

　　教学准备

　　1．教学方法：实验探究、类比

　　2．【学生实验】烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液

　　3．【演示实验】天平、烧杯、表面皿、木块、蜡烛、水、火柴

　　4．多媒体教学课件。

　　二、教学反思

　　本节课是初中化学学习中第一次比较系统地接触定量化学实验，必须重视启蒙与提升相结合。由质量将宏观的定性分析，向微观的定量分析过渡，立足于定性地理解，培养定量微观分析的意识。还要注重探究中的变量分析与控制的基础——对比的设计与运用，激活学习思维，发展学习方法与能力。

　　注意科学探究教学要素中有关证据收集、结论解释和反思与评价等学习内容与方法的渗透，重视通过知识与技能，引导认识过程与方法的重要性和必要性。

《质量守恒定律》教学设计2

　　教学目标

　　知识目标：

　　1、识记：质量守恒定律。

　　2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。

　　能力目标：

　　1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

　　2、了解研究化学问题的方法。

　　情感目标：

　　1、形成实事求是的科学态度。

　　2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法

　　猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具

　　多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

教学过程

一、提出问题

　　师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、猜想与假设

　　生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

　　一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

　　二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

　　三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

　　师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理

　　1、制定计划。

　　师：把学生分成三组：

　　一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

　　二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

　　三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

　　2、进行实验。

　　生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

　　3、收集证据。

　　生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

四、发现规律

　　生：三个组的小结情况：

　　一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

　　二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

　　三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

　　师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。

　　生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

　　生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？

五、解释与讨论

　　师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。

　　生—生：（讨论、归纳）

　　参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

　　师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

　　生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？

六、反思与评价

　　生—生：（学生继续分组进行实验）

　　实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。

　　实验2：镁条燃烧前后的质量变化。

　　师—生：（讨论）

　　1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

　　2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

　　3、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

　　师：（归纳、总结）

　　再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

七、迁移与应用

　　迁移：供给一组题目进行反馈。

　　应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

　　板书设计：

　　课题二，质量守恒定律。

一、质量守恒定律

　　参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

二、质量守恒定律的解释

　　参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。