化学键的本质篇二：化学键
化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键
（3）化学键的类型共价键
金属键
一．离子键
【实验1—2】
【图1—10】
解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定
定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带
正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】NaCl离子键的形成
1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）
2.离子键的判断：
（1）第 元素
离子键[Na2O、MgCl2等]
第ⅥA、ⅦA（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键
—离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 ；②离子半 径：离子半径越小，离子键越强 。
4.电子式：
（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的.式子叫
电子式。
N F H O Mg A.原子：元素符号→标最外层电子数，如：
＋＋＋B.简单阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3
C.简单阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数
2–如： N3 – Cl F S
D.原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数
E.离子化合物：把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如：
（2）用电子式表示离子键的形成：
如氯化镁的形成：在左边写上镁离子、氯离子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的
电子式，中间用 ，而不用=
MgBr2离子键的形成：
二．共价键
1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断：
（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。
（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）
（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：
①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等
②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。
3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越。
4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成
（1）Cl2 的形成： Cl +
（2）HCl的形成Cl+ HHCl
5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。
结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物
质 H2
N2 CO2 H2O CH4 H H C H电子式H H N NOC O H O H H
结构式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H
共价化合物：只含共价键的化合物 Cl Cl Cl
※共价化合物与离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）
大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S
离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH
5．共价键的类型：
非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H—H） ．．
极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ） ．．
【随堂练习】
1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------()
A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------()
A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2
3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------()
4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2
5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------
A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl
6. 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
7. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（ ）
8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）
A.HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3
9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2
⑨Na2O2 ⑩HClO
（1）只含离子键的是 ；
（2）只含共价键的是；
（3）既含离子键又含共价键的是；
（3）属于离子化合物的是 ；
（4）属于共价化合物的是；
（5）含有非极性键的离子化合物是 。
10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：
（1）Na2S的形成过程：
（2）CaBr2的形成过程：
11.（1）氮 气，(2)过氧化钠
（3）氯化铵 ， (4)氯化镁 。
1-8： AACDCDCC
9：1 3457810269 1269 4578109
10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：
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