高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案

　　1.对下列物质按不同的分类方法进行分类。

　　Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2

　　思路解析：物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。

　　答案：按物质的基本类型进行分类：

　　类别 单质 氧化物 碱 盐

　　物质 Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2

　　按元素也可以分成不同类型：

　　元素 含铝元素的物质 含铁元素的物质 含钙元素的物质 含铜元素的物质

　　单质 Al Fe Ca Cu

　　氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO

　　碱 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2

　　盐 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4

　　还可以分为诸如硫酸盐〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等类别。

　　2.根据下图填写表格（金属氧化物溶于盐酸）：

　　完成下表：

　　金属氧化物 颜色 化学方程式 离子方程式

　　固体 溶液

　　MgO

　　Fe2O3

　　CuO

　　思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。

　　答案：见下表。

　　金属氧化物 颜色 化学方程式 离子方程式

　　固体 溶液

　　MgO 白色 无色 MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2O

　　Fe2O3 暗红色 浅黄色 Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

　　CuO 黑色 蓝色 CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O

　　3.氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？

　　思路解析：从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较，同时对它们之间的转化关系也应该清楚。

　　答案：列表将它们的性质与变化比较如下：

　　氢氧化铁 氢氧化亚铁

　　物理性质 红褐色，难溶于水 白色，难溶于水

　　化学性质 具有碱的通性 具有碱的通性，易被氧化为氢氧化铁

　　联系 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（白色迅速变为灰色、绿色，最终成为红褐色）

　　4.氢氧化铝与其他的氢氧化物不同，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。

　　思路解析：教材上既有氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的实验又有化学方程式，我们只需将化学方程式改写成离子方程式即可。

　　答案：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-==== +2H2O。

　　10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

　　1.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（ ）

　　A.氯化钠 B.谷氨酸钠（味精） C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠

　　思路解析：几种钠盐中，氯化钠和碳酸氢钠是学生非常熟悉的，谷氨酸钠的化学名称学生虽然不熟悉，但后面所附的俗名却是学生生活中常见的物质，只有亚硝酸钠学生可能了解不多，可用排除的方法来解答。

　　答案：D

　　2.把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是（ ）

　　A.过氧化钠 B.金属钠 C.氧化钠 D.金属钾

　　思路解析：与水反应的物质，是近年高考中的热点。选项中的四种物质都可以和水发生反应。过氧化钠与水有氧气产生；金属钠和钾与水有氢气产生。

　　答案：C

　　3.下列叙述正确的是（ ）

　　A.草木灰的主要成分是K2CO3

　　B.土壤中钾元素的含量较少，因此需要补充

　　C.钾肥宜在下雨前施用，以便溶解吸收

　　D.为了使农作物有效吸收N、P、K等元素，钾肥宜跟NH4H2PO4等混合施用

　　思路解析：土壤中的钾元素含量并不少，只是可被植物直接吸收的部分较少；钾肥都是易溶于水的盐，雨前施用，容易被雨水淋失；钾肥特别是碳酸钾不能与铵盐混用，因为二者发生反应后，使铵盐转化为氨气，逸入空气中。

　　答案：A

　　4.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）

　　A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2

　　思路解析：硫酸与选项中物质的反应：Na2SiO3+H2SO4====Na2SO4+H2SiO3↓；BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl；2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4，

　　2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。

　　答案：D

　　5.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）

　　A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氢氧化钠 D.碳酸钡

　　思路解析：治疗胃酸过多，一方面要能消耗酸，另一方面必须是无毒、对人体没有强刺激性甚至腐蚀作用，也不能产生大量气体，使胃中充气过多。

　　答案：B

　　6.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）

　　思路解析：反应分为两个阶段：（1）Al(NO3)3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaNO3，

　　Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3；（2）Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。沉淀首先是逐渐增多，达到最大值后，过量的氢氧化钠又将氢氧化铝沉淀溶解。

　　答案：C

　　7.拉曼光谱证实溶液中不存在 ，实际存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 molL-1 Na［Al(OH)4］溶液与250 mL 0.2 molL-1 H2SO4混合，完全反应后，溶液中Al3+与 物质的量之比为（ ）

　　A.4∶5 B.2∶3 C.2∶5 D.1∶2

　　思路解析：2Na［Al(OH)4］+H2SO4====Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O，

　　2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。

　　按反应方程式分两步计算：第一步，硫酸过量，剩余硫酸为0.3 mol，生成氢氧化铝0.2 mol；第二步，两种反应物恰好反应，生成硫酸铝，此时溶液中Al3+为0.2 mol， 为0.5 mol。

　　答案：C

　　8.若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为（单位：mol）（ ）

　　Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3

　　A 0 0 0.05 0.10

　　B 0.5 0 0.20 0

　　C 0 0 0.20 0.10

　　D 0 0.05 0.15 0.15

　　思路解析：盐酸和Na2CO3反应，与滴加顺序有关，应引起足够重视。