必修1化学方程式总结(3)

篇四：高中化学 化学方程式总结 人教版必修1

　　高中化学必修1化学方程式总结

　　1、钠及其化合物的转化关系

　　2 ② NaCl

　　2①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

　　Na＋＋＋2H＋=2Na＋

　　2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋H2↑

　　③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

　　2Na4H+=4Na+

　　2O2＋＋O2↑＋2H2O

　　＋2H2O=2NaOH＋H2↑

　　2Na＋O △

　　2 Na2O2 ＋2H+－

　　2O=2Na+2OH＋H2↑

　　⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na＋H＋2OH－ 2Na＋4OH－

　　2O2O=2Na＋2O2＋2H2O=4Na＋＋O2↑

　　⑨Na

　　2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

　　⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2OH－＋CO2－2－2＋

　　2=CO3＋H2O CO3＋Ca=CaCO3↓

　　⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

　　OH－＋CO－2－－

　　2=HCO3 CO3＋H2O＋CO2=2HCO3

　　2NaHCO △ Na

　　3 2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

　　HCO－－2－

　　3＋OH=CO3＋H2O

　　⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2－2H＋=HCO－＋

　　3＋2O＋2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑

　　补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O Ca2＋＋OH－＋HCO－

　　3=CaCO3↓＋H2O

　　②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO－2－

　　3=CaCO3↓＋CO3+2H2O

　　2、铝及其化合物的转化关系

　　3

　　⑥

　　⑦

　　⑧ (OH)⑾

　　2O3l3KAl(SO4)2

　　⑨

　　⑩

　　2 1 ※⑤※⒂

　　①2Al＋6HCl=2AlCl

　　3＋3H2↑ ②4Al＋3O △

　　2 2O3

　　2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

　　※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

　　2Al＋2OH－＋2H－＋3H＋3＋

　　2O=2AlO22↑ Al2O3＋6H=2Al＋3H2O

　　※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl AlO2OH－=2AlO－O Al3＋＋3NH＋

　　23＋2＋H23·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4

　　⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH) △

　　3

　　2O3＋3H2O

　　Al(OH)＋3＋

　　3＋3H=Al＋3H2O

　　☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO－＋H＋＋H－－

　　22O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3

　　※⑩Al(OH)NaOH = NaAlO☆⑾Al3＋＋3H＋

　　3＋2＋2H2O 2OAl(OH)3胶体＋3H

　　Al(OH)－= AlO－

　　3＋OH2＋2H2O 明矾净水

　　⑿AlCl3＋－－

　　3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al＋4OH= AlO2＋2H2O

　　3、铁及其化合物的转化关系

　　③ ⑦

　　Fe3O4 ① Fe FeCl2 ⑧ Fe(OH)2

　　②

　　⑤ ⑥ ⑨

　　Fe(SCN)3 O3

　　①Fe △

　　3O4＋4CO ＋4CO

　　※②＋4HO(g)高温

　　22 Fe3O4＋4H2

　　＋2HCl=FeCl点燃

　　2＋H2↑或3Fe＋2O2 Fe3O4

　　＋2H＋=Fe2＋＋H点燃

　　2↑ ④2Fe＋3Cl2 2FeCl3

　　※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

　　2Fe2＋＋Cl3＋－3＋2＋

　　2 = 2Fe＋2Cl Fe＋2Fe= 3Fe

　　⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2H＋= Fe2＋

　　2↓ Fe(OH)2＋＋2H2O

　　※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓

　　⑾Fe(OH)3HCl = FeCl3＋＋

　　3＋3＋3H2O Fe＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水)

　　Fe(OH)＋3＋

　　3＋3H= Fe＋3H △

　　2O ⑿2Fe(OH)3 2O3＋3H2O

　　⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl FeO6H＋= 2Fe3＋＋3H3＋－

　　23＋2O Fe＋3SCN= Fe(SCN)3

　　2

　　①Si＋O2 4 △

　　SiO2

　　高温 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ①

　　Si 2CaSiO3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃） ② ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ Na⑦ 高温

　　2SiO3 ⑧ H23 SiO2＋CaOCaSiO

　　3

　　SiO高温

　　2＋2NaOH = Na2SiO3＋H22＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑

　　－2－

　　2＋2OH= SiO3＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl

　　高温

　　2＋Na2CO3Na 2－＋

　　2SiO3＋CO2↑3＋2H= H2SiO3↓

　　Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

　　SiO2－H2－SiO2－－

　　3＋2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO3或3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3

　　⑧H △

　　2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO

　　2O＋SiO2

　　H－2－

　　2SiO3＋2OH= SiO3＋2H2O

　　5、氯及其化合物的转化关系

　　点燃

　　①2Fe＋3Cl2 2FeCl3

　　2

　　②Cu＋Cl点燃

　　2 CuCl2

　　⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2

　　3＋2＋2

　　④ Cl2NaClO ＋Cu = 2Fe＋Cu＋

　　④H2＋Cl点燃

　　或光照 △

　　CuCl※⑤MnO)

　　2＋4HCl(浓

　　2 ③ FeCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　3

　　MnO＋4H＋＋2Cl－ △

　　光照 Mn2＋2＋Cl2↑＋2H2O

　　Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦＋O2↑

　　ClH＋－光照 ＋－

　　2＋2O = H＋Cl＋＋2Cl＋O2↑

　　Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl－= Cl－＋ClO－

　　2＋2OH＋H2O 工业制漂白粉

　　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO

　　Ca2＋＋2ClO－＋H－＋

　　2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO

　　漂白粉的漂白原理

　　向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO ClO－＋H＋CO－

　　2O2 = HCO3＋HClO

　　3 ※⑥※⑦※⑥※⑧※⑩

　　点燃

　　S ① ①S＋O2 SO2

　　4

　　② ②2H2S＋SO2=3S＋2H2O ※③SO2＋O催化剂

　　2加热 2SO3

　　④SO3＋H2O = H2SO4

　　⑤SO △

　　2＋CaO CaSO3 或

　　2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

　　SO＋Ca2＋＋2OH－

　　3＋CaO = CaSO42=CaSO3↓＋H2O

　　SO △

　　3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2 4

　　※⑧SO △

　　2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓)

　　△ CuSO

　　4＋SO2↑＋2H2O

　　SO＋2－－

　　2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO4＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓) Cu 2＋＋SO2－

　　4＋SO2↑＋2H2O

　　※⑩C＋2H CO

　　2SO4(浓) △

　　2↑＋2SO2↑＋2H2O

　　7、氮及其化合物的转化关系

　　N⑥ ⑦ ※①N2＋O2

　　2 3 NH4Cl ※②2NO＋高温或放电 O2 = 2NO2

　　①⑧ ※③3NO2＋

　　⑨H2O = 2HNO3＋NO

　　＋－

　　②2＋H2O =2H＋2NO3＋NO

　　③

　　3 扩展反应有： 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

　　4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3

　　＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu＋4H＋＋2NO－2＋

　　3=Cu＋2NO2↑＋2H2O 或3 光照 2↑+ 2H2O

　　C＋4HNO

　　3(浓) △

　　CO2↑＋2NO2↑＋2H2O

　　※⑤3Cu＋8HNO)催化剂

　　3(稀) = 3Cu(NO32＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2高温高压 2NH3

　　3Cu＋8H＋＋2NO－2＋

　　3=3Cu＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径

　　⑦NH △

　　3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑

　　NH＋＋

　　3＋H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 △

　　NH 3↑+H2O+CO2↑

　　氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3 ）相遇时空气中有白烟△ 都分解出氨气，如

　　※⑧NH4Cl＋NaOH ＋NH＋＋OH－ △ NH4 NO3、(NH4)2SO4

　　3↑＋H2O NH4 NH3↑＋H2O

　　所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

　　※⑧⑶2NH△

　　4Cl＋2Ca(OH)2

　　实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

　　☆⑨4NH催化剂

　　3＋5O2△ 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

　　注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

　　4