必修1化学方程式总结(4)

篇五：人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳[1]

　　化学（必修一）知识大总结

　　一、教材中涉及的离子检验

　　物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

　　1、SO4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO4

　　2、CO3的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3

　　3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl

　　4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

　　产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素

　　5、Al的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al

　　3＋3＋ 3＋＋＋－－2－2－2－2－6、Fe的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe

　　3＋3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe＋3SCN= Fe(SCN)3

　　②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe 3＋－

　　7、Fe检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe

　　＋2+ 2+8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4

　　9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，

　　石灰水变浑浊，则原气体为CO2

　　10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2

　　＋

　　二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）

　　1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O

　　2、碳还原氧化铜：2CuO＋C高温

　　△ （OH）3（胶体）＋3HCl 2Cu＋CO2↑

　　3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）

　　4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △

　　Na2O2 （淡黄色）

　　5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

　　8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O4

　　△

　　9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

　　10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

　　12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

　　Al2O3＋6H===2Al＋3H2O

　　13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

　　Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

　　14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

　　Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O

　　15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：

　　少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O

　　Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O

　　过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

　　Al＋4OH= AlO2＋2H2O

　　16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

　　Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

　　Al＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4

　　3＋＋ 3＋－－－－＋3＋－－＋3＋

　　17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △

　　2O3 + 3H2O

　　18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

　　FeO+2H===Fe+H2O

　　19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O

　　20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O

　　Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O

　　21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO高温

　　+23＋+3＋+2+xFe+yCO2

　　22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）

　　23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓

　　白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：

　　4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）

　　3+2+25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Clˉ)

　　27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2

　　28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O

　　29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温

　　2+ CaSiO3

　　30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓

　　32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2

　　Cu + Cl2

　　2Na + Cl2 点燃 △ 2＋Cl2↑＋2H2O 2FeCl3 （棕色烟） 点燃 CuCl2 （棕黄色的烟） 2NaCl （白烟） 点燃

　　34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 △ 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）

　　+－35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO

　　光照

　　36、次氯酸光照分解：

　　2HCl + O2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

　　38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）

　　39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 光照

　　＋O2↑

　　40、硫的燃烧 S＋O2点燃 SO2

　　催化剂

　　加热 41、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2

　　②酸性氧化物

　　二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 2SO3

　　二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaO △

　　CaSO3

　　二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O

　　③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化

　　能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O

　　42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4

　　43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4

　　44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 ＋H2O

　　45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 或高温 2NO

　　46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ===2NO2

　　47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）

　　48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3

　　4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3

　　49、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3 NH3?H2O

　　NH4＋OH ＋－50、氨气溶于水： NH3 + H2O 、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O

　　52、氨水受热分解：NH3?H2O △

　　3↑ + H2O

　　53、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl === NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟） 54、氯化铵受热分解：NH4Cl △

　　NH3↑ + HCl↑

　　NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　△

　　55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ 56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　催化剂 57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O

　　58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 △

　　CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）

　　59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 △

　　3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）

　　60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △

　　CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △

　　62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O

　　63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

　　3Cu＋8H＋2NO3=== 3Cu＋2NO↑＋4H2O ＋－2＋＋－2＋

　　光照

　　64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O