必修1化学方程式总结(2)

篇三：高中化学必修1化学方程式总结

　　高中化学必修1化学方程式总结

　　1、钠及其化合物的转化关系

　　2 ② NaCl

　　2

　　①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

　　＋＋＋＋

　　Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

　　2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O

　　2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O △

　　2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑

　　－

　　⑦Na2O＋H2O=2NaOH

　　※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

　　＋－＋－

　　Na2O＋H2O=2Na＋2OH 2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

　　⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　－－－＋

　　2OH＋CO2=CO32＋H2O CO32＋Ca2=CaCO3↓

　　⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

　　－－－－

　　OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3

　　△

　　2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

　　－

　　－

　　－

　　HCO3＋OH=CO32＋H2O

　　⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

　　－＋－＋

　　CO32＋2H=H2O＋CO2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑

　　补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

　　＋－－

　　Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

　　②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

　　＋－－－

　　Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系

　　3 ⑥

　　⑦

　　⑧ ⑾

　　2O3l(OH)3KAl(SO4)2

　　⑨

　　⑩

　　2

　　1

　　①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O＋

　　＋

　　△

　　2O3

　　2Al＋6H=2Al3＋3H2↑

　　※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

　　－－＋＋

　　2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O ※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

　　－－＋＋

　　Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O Al3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3

　　＋

　　＋

　　△

　　Al2O3＋3H2O

　　Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

　　☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

　　－＋－－

　　AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3

　　＋＋

　　※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H

　　－－

　　Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O 明矾净水

　　＋－－

　　⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋4OH= AlO2＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 ⑦ ③ ①

　　FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑤ ⑥ ⑨

　　Fe(SCN) O3 3

　　①Fe3O4＋4CO

　　△

　　＋4CO2

　　3Fe＋4H2O(g)

　　高温

　　Fe3O4＋4H2 Fe3O4

　　Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 ＋＋

　　Fe＋2H=Fe2＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2

　　点燃

　　点燃

　　2FeCl3

　　※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

　　＋＋－＋＋

　　2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl Fe＋2Fe3= 3Fe2

　　⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

　　＋－＋＋

　　Fe2＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O

　　※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

　　＋－

　　白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋3OH= Fe(OH)3↓

　　＋＋

　　⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水) Fe(OH)3＋3H= Fe3＋3H2O ⑿2Fe(OH)3

　　＋

　　＋

　　△

　　Fe2O3＋3H2O

　　⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl

　　＋＋＋－

　　Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O Fe3＋3SCN= Fe(SCN)3

　　2

　　4 ①Si＋O2

　　△

　　SiO2

　　高温 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

　　①

　　Si 2CaSiO 3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

　　②

　　④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ ⑦ Na 2SiO 3 H 2 3 SiO2＋CaO

　　⑧

　　高温

　　CaSiO3

　　CaSiO3＋CO2↑

　　※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3－

　　－

　　高温

　　SiO2＋2OH= SiO32＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3高温

　　Na2SiO3＋CO2↑ SiO32＋2H= H2SiO3↓

　　－

　　＋

　　※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

　　－－－－

　　SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3＋2OH= SiO32＋2H2O 5、氯及其化合物的转化关系

　　－

　　－

　　△

　　H2O＋SiO2

　　点燃

　　①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2

　　点燃

　　②Cu＋Cl2 CuCl2

　　⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2

　　＋＋＋

　　Cl 2 NaClO 2Fe3＋Cu = 2Fe2＋Cu2 ④

　　点燃

　　④H2＋Cl2 2HCl

　　或光照 △

　　③ ※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　CuCl2 FeCl3

　　＋－ △ 2＋

　　MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O ※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO ＋O2↑

　　光照 ＋－＋－

　　Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO 2H＋2Cl＋O2↑

　　※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　－－－

　　Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 工业制漂白粉

　　※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO

　　＋－－＋

　　Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 漂白粉的漂白原理

　　向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

　　－－

　　ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO

　　3

　　光照

　　点燃

　　①S＋O2 SO2

　　① S 4 ②2H2S＋SO

　　2=3S＋2H2O

　　② 催化剂

　　※③SO＋O2SO3 22加热 ④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaO

　　△

　　CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

　　＋

　　－

　　SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2

　　△

　　2CaSO4

　　※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO42＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓)

　　＋

　　－

　　－

　　△

　　＋

　　△

　　CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　－

　　Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O

　　※⑩C＋2H2SO4(浓)

　　△

　　2↑＋2SO2↑＋2H2O

　　7、氮及其化合物的转化关系 ⑥ ⑦ ※①N2＋O2高温或放电 2NO

　　4Cl N2 3 NH ※②2NO＋O2 = 2NO2

　　⑧

　　※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－

　　3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO

　　②

　　③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 3 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

　　Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

　　＋

　　－

　　＋

　　C＋4HNO3(浓)

　　＋

　　△

　　CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因

　　催化剂 高温高压

　　※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2

　　－

　　＋

　　2NH3

　　3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl

　　＋

　　＋

　　△

　　NH3↑＋HCl↑

　　△

　　NH3＋H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　※⑧NH4Cl＋NaOH

　　氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

　　△ △ ＋－

　　＋NH3↑＋H2O NH4＋OH

　　△

　　NH3↑＋H2O

　　所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

　　※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

　　实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

　　催化剂

　　☆⑨4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

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