A．c1∶c2＝1∶3
B．从反应开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v(Z)＝0.01 molL－1min－1
C．从反应开始至平衡时间内，Y的平均消耗速率v(Y)＝0.015 molL－1min－1
D．达到平衡时，X、Y的转化率之比为1∶3
2．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g) n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：
1 2 3
100 1.00 .075 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列说法正确的是
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高平衡向逆反应方向移动
我思我疑：
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【例1】（2010上海卷。17）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
【例2】（2010天津卷。6）下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 molL－1盐酸滴定20 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 molL－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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