化学反应速率和化学平衡模拟题目(3)

　　【例3】（2010天津卷.10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

　　请回答下列问题：

　　⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

　　⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

　　⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

　　① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJmol－1

　　② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJmol－1

　　③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJmol－1

　　总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

　　a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

　　d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

　　⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

　　物质 CH3OH CH3OCH3 H2O

　　浓度/（molL－1） 0.44 0.6 0.6

　　① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

　　② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

　　【例4】（2010上海卷.25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

　　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)＋190kJ

　　⑴该反应所用的催化剂是 （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。