d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
⑵一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均放映速率v(HI)＝ 。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝ 。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
⑶实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
⑷以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝－572KJmol－1
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
10．氮是球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
⑴用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4 NO2(g)===4 NO(g)＋CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH1＝－574 kJmol－1
CH4(g)＋4 NO(g)===2 N2(g)＋CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH2
若1 molCH4把NO2还原成N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝ 。
⑵工业合成氨气需要的条件非常高但产量低，一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为： N2＋3 H2 2 NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 。
⑶在一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答： ①N2的转化率为 ；
②图中在状态A时，平衡常数KA （填写代
入数值的表达式）；当温度由T1变化到T2时，KA KB（填
“＞”、“＜”或“＝”）。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如表所示：
c(N2) c(H2) c(NH3)
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
6 0.36 1.08 0.48
9 0.36 1.08 0.48
反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为 ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变物条件可能是 （填序号）。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度
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