ΔH＝－92.4 kJmol－1）
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（molL－1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是
A．2c1＞c3 B．a＋b＝92.4 C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
4．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2 D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间的变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A．③④ B．②③ C．①③ D．①④
5．（09宁夏卷.13）在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数
为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A．5% B．17% C．25% D．33%
6．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示
t ℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态
D．某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： ＝ ，由此时的温度为1000℃
7．（2010全国卷1）27.（15分）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
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