化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨(2)

　　[板书]2、氨的化学性质：

　　(1)NH3与水的反应：

　　[分析]

　　其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O NH3↑+H2O

　　[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

　　[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

　　[板书](2)NH3与酸的反应：

　　[ 演示实验]氨与氯化氢反应

　　[观察]现象：大量白烟生成。

　　[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?

　　[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl

　　NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

　　[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

　　[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　[演示实验]实验室制取氨气：

　　[板书]3、NH3的实验室制法：

　　[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

　　[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

　　[提问]：

　　1 能否浓硫酸干燥NH3?

　　2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?

　　3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

　　[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质

　　[板书]4、氨盐

　　[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

　　主要化学性质：

　　[板书](1)铵盐受热易分解：

　　[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?

　　[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑